精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(　　)

A．0.448 L         B．0.672 L

C．0.896 L         D．0.224 L


答案　B

解析　金屬和混酸反應通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量，產物為Fe2＋)，反應中Fe和H＋過量，生成的NO的量以NO為準來計算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應產生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.672 L，應選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

 

FeCl3·6H2O(晶體粗品)

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________；

該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_______________________。

(寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是(　　)

A．34S原子核內中子數為16

B．16O2比18O2沸點更低

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強

D．13C和15N原子核內的質子數相差2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是(　　)

A．NO2起催化劑作用      B．NO起催化劑作用

C．NO2只起氧化劑作用         D．O3與O2為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是(　　)

A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性

C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組同學設計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學方程式為_______________________________________________。

(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為__________。

(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


2014高考涉及氮及化合物選項正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(　　)

(2014·江蘇，7A)

(2)NH3、O2和HNO3三種物質中，任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應(　　)

(2014·江蘇，8B)

(3)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗(　　)

(2014·廣東理綜，9C)

(4)將可調高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍，則Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(　　)

(2014·廣東理綜，22C)

(5)實驗室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導管的橡皮塞可制取H2(　　)

(2014·安徽理綜，9C)

(6)由于反應物濃度越大，反應速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完(　　)

(2014·安徽理綜，12B)

(7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　)

(2014·天津理綜，2D)

(8)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(　　)

(2014·重慶理綜，2B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、______、______。

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是__________________________________

________________________________________________________________________。

②裝置E的作用是___________________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________________________________________________________________________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　　)

A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX

查看答案和解析>>

同步練習冊答案