Question

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（　�。�

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.6 mol•L^-1
• C． 0.8 mol•L^-1
• D． 1.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算反應(yīng)生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$求出反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，0.2mol完全反應(yīng)消耗Fe³⁺的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol＞0.2mol，故鐵粉過量，F(xiàn)e³⁺不足，根據(jù)Fe³⁺計(jì)算生成Fe²⁺的物質(zhì)的量，則：
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
  0.2mol  0.3mol
所以反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物的量及離子方程式判斷過量為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．