下列有關(guān)說法正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

A

【解析】

試題分析：A．NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)是一個熵減的反應，根據(jù)判據(jù)如果在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0，正確；B．金屬活潑性：鋅>鐵>錫，當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，前者中的鐵更易被腐蝕，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，OH-的濃度增大，但其它微粒的濃度減少，錯誤；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，反應生成CaCO3，CO32－水解程度增大，但溶液的pH減小，錯誤。

考點：考查化學反應自發(fā)進行的判據(jù)，金屬的腐蝕與防護，電離平衡，鹽的水解。

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A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

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D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A． B． C． D．

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A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

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A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)

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廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極

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下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

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④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

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A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤

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