【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境、材料信息關(guān)系密切，下列說法不正確的是

A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

B. 有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，這種碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關(guān)系是互為同素異形體

C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料有固定的熔、沸點(diǎn)

D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁

【答案】C

【解析】A.先用溶液處理,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣,碳酸鈣溶于鹽酸,則處理方法合理,故A不選；B.納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì),所以互稱同素異形體,所以B選項(xiàng)是正確的；C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)；D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁，是正確的，因?yàn)殁c、鎂、鋁是活潑金屬，只能用電解法。故D說法正確；本題正確答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol

②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol

③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol

請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________．

②根據(jù)圖像判斷ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件，某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

T1

0.40

A

a

Ⅲ

T2

0.20

0.090

0.090

①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；反應(yīng)溫度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=__________。

③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

C．混合氣體的密度不變

D．容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E．混合氣體中c(CH3OCH3)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）

(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________g W加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。

（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。

④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是________；原子數(shù)之比是________；質(zhì)量比是________。

(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O

①配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)。

②ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號(hào)碼)________。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

③反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是

A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱

B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次減小

D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。

（1）瓶底鋪細(xì)沙的原因是__________________________________________；

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%�，F(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測原因可能是________________。

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