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1．將鐵片插入下列溶液中，看不到反應現象的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅D．濃硝酸

分析 由金屬活動性順序表可知，Fe的金屬性比Cu的強，且與稀酸發(fā)生置換反應生成氫氣，常溫下Fe遇到濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化阻止反應進行，以此來解答．

解答 解：A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故A不選；
B．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B不選；
C．Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和Cu，故C不選；
D．Fe遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，看不到反應現象，故D選；
故選D

點評 本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列試劑或實驗方法能鑒別CH4和CH2=CH2的是ABC，能除去CH4中的CH2=CH2的是AB
A、溴水   B、溴的四氯化碳溶液  C、酸性KMnO4
D、水     E、NaOH溶液         F、稀HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如表所示，
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列問題：
（1）如圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式 滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：（酸、堿式）滴定管
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點的判斷依據是紅色褪去，半分鐘不再出現紅色
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果偏低．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為0.1288 mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．原理為2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）
T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和1molO2（g）發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4（s）為1.8mol．0～2min內，用SO2（g）表示的該反應的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小D．產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A分子式為C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團）

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2OHC中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
（2）反應③的反應類型為消去反應，高聚物E的鏈節(jié)為
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物，其酸性由強到弱的順序為 HZO4＞H2YO4＞H3XO4，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大
B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C．元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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