8．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸KMnO4NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，氯氣能氧化溴離子生成溴，氧化劑是氯氣、溴是氧化產(chǎn)物；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；
C．稀鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸．

解答 解：A．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，氯氣能氧化溴離子生成溴，氧化劑是氯氣、溴是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故A正確；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，則濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性，故B正確；
C．稀鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及強(qiáng)酸制取弱酸、氧化還原反應(yīng)、濃硫酸性質(zhì)、氧化性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽(yáng)能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會(huì)產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．在101Kpa時(shí)，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO4，還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
②若反應(yīng)生成0.5mol Cl2，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫(xiě)出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）
A．金屬性：X＞Y，還原性：Z-＞W(wǎng)2-B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
C．離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過(guò)氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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