下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

C

【解析】

試題解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2O能全部通過一步反應完成，故A錯誤；Mg+ Cl2點燃MgCl2； MgCl2+ Na2CO3= MgCO3+2NaCl； MgCO3+2NaOH = MgCO3＋Na2CO3. 能全部通過一步反應完成，故B錯誤；4Al+3 O2點燃2Al2O3.但是Al2O3不能溶解于水，所以不能直接反應產(chǎn)生Al(OH)3，故C正確；2Fe+3Cl2點燃2FeCl3；2FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3 NaCl；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O， 能全部通過一步反應完成，故D錯誤。

考點：Na、Mg、Al、Fe等金屬元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：A（g）+3B（g）2C（g），。在容積為1L的固定體積的容器中充入1molA、3molB，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A．第18-24分鐘用B物質(zhì)表示的反應速率為0.025mol·L-1·min-1

B．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時反應達到了平衡狀態(tài)

C．前10分鐘內(nèi)反應放出的熱量為Q/2kJ

D．第18分鐘時改變的條件是增大了壓強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

 

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著

鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低

D

向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO32—

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________．

（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________．

若反應中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個．

（3） 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,據(jù)題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為____________________

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________.

（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有____________________________(填化學式)．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：請回答下列問題：

（1）乙的電子式是 ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是 。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有 （填字母編號）。

A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式 。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案 。

 

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