17．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A加入足量銅粉、攪拌、過濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
B在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液比較H2C2O2與H2CO3的酸性強弱
C將氣體通入AgNO3溶液檢驗H2S氣體中存在HCl雜質(zhì)
D在坩堝中加熱至恒重除去BaSO4中少量的BaSO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅與鐵離子反應生成銅離子，引進了雜質(zhì)離子；
B．根據(jù)是否生成二氧化碳氣體可判斷二者酸性強弱；
C．硫化氫與硝酸銀溶液反應生成硫化銀沉淀；
D．通過加熱的方法除雜，操作方法較復雜，可用稀硫酸除去亞硫酸鋇．

解答 解：A．加入足量銅粉、攪拌、過濾，反應生成亞鐵離子和銅離子，引進了雜質(zhì)銅離子，違反了除雜原則，故A錯誤；
B．在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液，根據(jù)是否生成氣體可比較H2C2O2與H2CO3的酸性強弱，故B正確；
C．H2S、HCl都與硝酸銀溶液反應，無法用AgNO3溶液檢驗H2S氣體中存在HCl雜質(zhì)，故C錯誤；
D．在坩堝中加熱至恒重的方法除去BaSO4中少量的BaSO3，操作方法過于復雜，可用稀硫酸或稀硝酸除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、酸性強弱比較、氣體檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌握常見化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是 （　�。�
A．a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是短周期元素形成的最強堿
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常溫下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取二氧化硫		B．
用裝置檢驗二氧化硫的漂白性
C．
用裝置收集二氧化硫		D．
用裝置進行尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A． 與是同分異構體
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
C．相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最小的是CH4
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語說法正確的（　�。�
A．過氧化氫的電子式：
B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．次氯酸的結構式H-O-Cl
D． 表示對硝基甲苯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．室溫下，已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學家目前合成了與P4分子結構相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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