【題目】(1)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢,如圖所示:

該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。

A.改稀硫酸為98%的濃硫酸 B.升高溫度 C.改鐵片為鐵粉

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________。

(3)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①從反應(yīng)開始到10 s時,v(Z)=______________。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

【答案】放熱 B C H2-2e+2OH=2 H2O 0.079 mol·L1·s1 X(g)+Y(g) 2Z(g)

【解析】

(1)①從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;

②改變固體表面積、升高溫度加快反應(yīng)速率;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化;

(2)該裝置是甲烷燃料堿性電池,通入甲烷的電極a是負(fù)極,則b是正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,原電池放電時,電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動;

(3)①從圖象可知生成Z的物質(zhì)的量,由物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的量濃度的變化量,再計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

②從圖象可知反應(yīng)物和生成物,由各物質(zhì)的變化量之比的化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,由此寫出化學(xué)方程式。

(1)①從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

②A、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),錯誤;

B、改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應(yīng)速率增大,正確;

C、升高溫度,反應(yīng)速率增大,正確;

故選BC,故答案為:BC;

(2)該裝置是甲烷燃料堿性電池,通入甲烷的電極a是負(fù)極,則b是正極,負(fù)極上甲烷放電生成碳酸根,電極反應(yīng)式為 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4-8e-+10OH-=

CO32-+7H2O;

(3)①由圖像可知,反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量為1.58mol,Z的濃度變化量為1.58mol/2L=0.79mol/L,則從反應(yīng)開始到10 s時,v(Z)為0.79mol/L/10 s=0.079 mol·L-1·s-1,故答案為:0.079 mol·L-1·s-1;

②由圖可知,各物質(zhì)的變化量為:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g),故答案為:X(g)+Y(g)2Z(g)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-C≡C,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個碳原子在同一直線上

C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上

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【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol

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【題目】元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種,其相對分子質(zhì)量依次為158160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1,據(jù)此,下列說法中正確的是( )

A.X有三種同位素

B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.X2的平均相對分子質(zhì)量為159

D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應(yīng)是2SO2+O2 2SO3,下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或折開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P—P198P—O360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH

A.1 638 kJ/molB.1 638 kJ/molC.126 kJ/molD.126 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(  )

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問題

(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D___________E、F(填代號)。

(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。

(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有___________(填代號),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。

Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成

。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體

(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuOCu2O、SO3SO2O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為59,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為432。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgClKsp=4×1010,下列說法正確的是(  )

A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小

B. AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. t ℃時,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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