下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B、新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D、向沸水中滴加適量的三氯化鐵飽和溶液，溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，說明反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，沒有電子轉(zhuǎn)移不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．鐵離子和氫氧根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及特征即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為：CO2+H2O
 高溫 
.
電解
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：
 
；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為
 
、過濾、洗滌等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)Cu+Cl2 
 點燃 
.
 
 CuCl2中，化合價升高的是
 
（填元素符號），氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了2mol Cu，則生成
 
mol CuCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO4的相對分子量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
，1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
，12gMg與
 
gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與
 
gMgCl2晶體中所含的Mg2+數(shù)相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、
如圖裝置用來電解飽和食鹽水，C電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
B、
如圖裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C、
如圖裝置中X為苯，可用于吸收氮氣或氯氣
D、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
     b．
 

（2）若利用裝置里Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出．
（3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，裝置H是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示愈圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
⑧配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容盆瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為：
 
；
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案