下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子 
B．現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D

解析試題分析：A、部分含金屬元素的離子為陰離子，如MnO4?、AlO2?等，錯誤；B、原子吸收光譜也可以確定物質(zhì)含有的金屬元素，錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，若化合態(tài)時為正價被還原，若化合態(tài)時為負極被氧化，錯誤；D、如Fe3+離子可被弱還原劑還原為Fe2+，正確。
考點：本題考查元素的檢驗、化學反應規(guī)律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）之間的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．3∶3∶8 C．1∶3∶1 D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強
B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強
C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：
D．G裝置中溶液與反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列說法中，不正確的是 (     )

A．S2O32-是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(     )

A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等
B．等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等
C．10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806 x 1023
D．5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2:1
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為：
B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2時，至少消耗0.1mol NCl3
C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液    ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（   ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①④

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