Question

【題目】Ⅰ.某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組欲用下列裝置制取純凈的氯氣及氯化物，并探究其性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)鏈接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是__________________；儀器x的名稱(chēng)是_____________；裝置B中的試劑是_____________________。

(2)查閱數(shù)據(jù)知：濃鹽酸可與K2Cr2O7固體發(fā)生反應(yīng)生成氯氣(Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；該反應(yīng)中還原劑是_________________。

Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(3)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是_________________。

(已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O)

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子

(4)寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。

Answer 1

【答案】檢驗(yàn)裝置的氣密性 分液漏斗 飽和 NaCl溶液 HCl CD

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)氯氣制備實(shí)驗(yàn)分析；

(2)根據(jù)生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化劑，HCl作還原劑，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

Ⅱ.(3)根據(jù)原電池的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答；

(4)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)。

Ⅰ.(1)制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步檢測(cè)裝置氣密性；x為分液漏斗；鹽酸具有揮發(fā)性，檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)前，要用飽和 NaCl溶液除去，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；分液漏斗；飽和 NaCl溶液；

(2)根據(jù)生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化劑，HCl作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；HCl；

Ⅱ.(3)A. 通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 在放電過(guò)程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；

D. 電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH，即 0.2 mol CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項(xiàng)正確；

故答案為：CD；

(4)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為，故答案為：。