16．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（　�。�
W X  
  YZ 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則W是N元素，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則W是N元素，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素．
A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；
B．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y，故C錯誤；
D．Cl2與水的反應(yīng)生成HCl、HClO，Cl失去電子也得到電子，既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子稱為“未成對電子”．下列有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法中，錯誤的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基
寫出該有機(jī)物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、（CH3）2CHCOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B．化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．電解質(zhì)與非金屬氧化物屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干 燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．
（2）洗氣瓶中所裝液體是飽和食鹽水．
（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（4）某同學(xué)實驗時，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．
（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）將Fe（NO3）3溶液與少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
（3）向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
（5）向FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型為酯化（或取代）反應(yīng)．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．
①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2-3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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同步練習(xí)冊答案