Question

用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）：

若裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊試液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）p中盛裝的試劑為

濃硫酸

．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．①處包有的某固體物質(zhì)可能是

b

（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl    D．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為

先變紅后褪色

．
（4）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的I

O

- 3

，寫出該反應的離子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸往水中倒；
（2）先根據(jù)有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，再根據(jù)鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應；由通過①后生成了Cl₂，再根據(jù)KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根據(jù)Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等來解答；

解答：解：（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發(fā)，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質(zhì)可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

點評：本題主要結(jié)合實驗考查了物質(zhì)的性質(zhì)，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)，離子反應的現(xiàn)象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．