下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是：

A．加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共吸收92.4kJ的熱量

B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2

C．當(dāng)V正（N2）=3V逆（H2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，V逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有關(guān)該反應(yīng)描述正確的是( )

A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件一定時(shí),升高溫度和減小壓強(qiáng)均可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D．在一定條件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（ ）

A. 使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水

B. 容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗

C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

D. 濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。

（2）容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v(CH3OH)為________mol/(L·s)。390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_________（填數(shù)值）。

（3）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為____________；平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大

B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D．當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D．升髙反應(yīng)的溫度

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