【題目】欲分離某CCl4和H2O的混合液,除鐵架臺、鐵圈外,還需要用到的儀器是( )
A.漏斗
B.長頸漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管
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【題目】下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 鹽酸、石灰水
C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氣體),且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置為__________;E的名稱為_____;D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
(2)F和C(題目中的字母)分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為___________和 _____________。
(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為___________________(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)F2C和F2E中,熱穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式),其主要原因是_____________。
(5)E的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),只生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)KGO3(K、O為鉀和氧)可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.H2O的還原
B.NiO(OH)的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
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【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= .
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH﹣)大小順序為 .
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 .
A.c(H+)c(OH﹣)
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式) .
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
B.點 c所示溶液中:c(Cl﹣)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
C.點 d所示溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為 .
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為
A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ
C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ
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【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3,通入一定量的氯氣,當(dāng)反應(yīng)后,該比值為3∶2∶1,則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 . 回答下列問題.
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示.
①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應(yīng)在實驗a和實驗c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點后1位).
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