Question

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達(dá)平衡的時間/min	5		8
A的濃度/(mol·L－1)	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列說法正確的是(　 　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，故A錯誤；

B．起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，故B錯誤；

C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容器體積又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正確；

D．v（A）=[（3mol÷2L）- c1mol/L]÷5min，因不知道c1的數(shù)值，故無法得出v(A)的數(shù)值，故D錯誤；

所以答案選C。