工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。

（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=    _      。

（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：         。

 

 

【答案】

（1）4NH3+5O2  = 4NO +6H2O （條件：加熱，催化劑）

（2）1.5   （3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

【解析】

試題分析：（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 =4NO +6H2O

（2）1×104L尾氣中NOx的體積為：1×104L×0.56%=56L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOx的物質(zhì)的量為56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物質(zhì)的量為42.5g/17g/mol=2.5mol，

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；

（3）NO2為中間產(chǎn)物，反應(yīng)物為NO、O2、CO，產(chǎn)物為CO2、N2，反應(yīng)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2；

考點：氮氧化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
（1）寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
NH3+2O2=HNO3+H2O
NH3+2O2=HNO3+H2O

（2）生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果生產(chǎn)中同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m1與m2的質(zhì)量之比為多少？（要有簡單的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(17分)實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實驗。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

實驗結(jié)束后，某同學(xué)測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一定是硝酸。該結(jié)論__________（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過關(guān)測試（3） 題型：計算題

（11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3。
(1)寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
(3)如果生產(chǎn)中同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質(zhì)量比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(17分)實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實驗。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

實驗結(jié)束后，某同學(xué)測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一定是硝酸。該結(jié)論__________（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_____________________________。

 

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