下列化學反應(yīng)式中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

[　　]

A．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

D．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

答案：B
解析：

A屬于分解反應(yīng)；C屬于復分解反應(yīng)；D屬于化合反應(yīng)；而B反應(yīng)式中，是化合物與化合物生成單質(zhì)與化合物，不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，
粗銅
粗銅
做陽極，電解液CuSO4的濃度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等領(lǐng)域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有
ad
ad
（填編號）．
a．大量開采使用化石燃料
b．使用無氟冰箱、空調(diào)
c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：
4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
1mol
1mol
．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②25℃時，當NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因
HSO3-的電離程度大于其水解程度
HSO3-的電離程度大于其水解程度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
B
B
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為37．E的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請回答下列問題：
（1）A2D、A2G沸點較高的是
 
 （填化學式），原因是
 
．
（2）E位于元素周期表第
 
周期
 
族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）將0.1mol?L-1G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是
 
，該化合物與D2在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為
 
（不注明反應(yīng)條件）．
（5）已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫出單質(zhì)G燃燒的熱化學方程式：
 
．

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