Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體C所含物質(zhì)的化學式為

 

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為

 

；
（3）欲用實驗證明固體E中有NH₄⁺存在，按下列要求填空：
①實驗操作：

 

；
②實驗現(xiàn)象：

 

；
③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,常見離子的檢驗方法,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：由流程圖可知，KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（1）Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
（2）反應(yīng)①為Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)；
（3）NH₄⁺的檢驗方法為：取少量固體于E試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍色．

解答： 解：由流程圖可知，KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（1）分析推斷可知，流程中的固體C為Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）反應(yīng)①Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）欲用實驗證明固體E中有NH₄⁺存在：
①實驗操作：取少量固體于E試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口；
②實驗現(xiàn)象：試紙變藍色；
③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：①取少量固體于E試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口；
②試紙變藍色；
③OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：解題的關(guān)鍵是抓住鋁鹽及氧化鋁的性質(zhì)和銨根離子檢驗方法等．