18．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　�。�
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B．元素b的單質(zhì)不能與無水乙醇反應(yīng)
C．元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
D．元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

分析 a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，可知c的周期數(shù)=族序數(shù)，則c應(yīng)為Al，則d為Cl，結(jié)合原子序數(shù)可知a為C，b為Na，然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律來解答．

解答 解：a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，可知c的周期數(shù)=族序數(shù)，則c應(yīng)為Al，則d為Cl，結(jié)合原子序數(shù)可知a為C，b為Na，
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物，如乙炔、苯等，故A正確；
B．Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．元素c與元素d形成的化合物為氯化鋁，其水溶液呈酸性，故C錯誤；
D．元素a與元素d形成的化合物為C2Cl6中含C-Cl極性鍵、C-C有非極性鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量之比1：2：3B．質(zhì)子數(shù)之比2：3：6
C．電子數(shù)之比為6：3：2D．體積之比6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（如圖所示），下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2過度排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．若兩種離子分別為X2-，Y-，則X2-的還原性一定大于Y-
B．若兩種離子分別為Xa+，Yb-，則由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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