Question

12．完成下列題目
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ①酒精    ②鹽酸    ③熔融KCl    ④KOH固體
⑤蔗糖     ⑥銅      ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）③④
（2）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，密度之比為11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是1～100nm．
（4）下列物質(zhì)：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是②（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是④．
（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關系；
（3）分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，為膠體；
（4）碳酸鈉廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)；用作原子反應堆的導熱劑物質(zhì)應具有良好的導熱性；
（5）氯水中存在反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中HClO不穩(wěn)定，易分解，具有強氧化性和漂白性，以此解答該題．

解答 解：（1）①酒精屬于非電解質(zhì)，
②鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，為電解質(zhì)溶液，
③熔融KCl 導電屬于電解質(zhì)，
④KOH固體水溶液中導電屬于電解質(zhì)，
⑤蔗糖 屬于非電解質(zhì)，
⑥銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
⑦稀H₂SO₄溶液是混合物為電解質(zhì)溶液，
屬于電解質(zhì)的為③④，
故答案為：③④；
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，
設CO₂和CO的物質(zhì)的量都為1mol，
則根據(jù)N=n•NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1；
因CO₂和CO的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：7，
故答案為：1：1； 11：7；
（3）分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，為膠體，故答案為：1～100nm；
（4）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉，碳酸鈉呈堿性，還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業(yè)，
K-Na合金具有良好的導熱性，用作原子反應堆的導熱劑，故答案為：②；④；
（5）氯氣具有氧化性，可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，因溶液呈酸性，可與碳酸鈉發(fā)生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀可生成沉淀，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯氣和與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為制備漂白粉的主要反應，方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，涉及氧化還原反應的為ae，故答案為：ae；

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論、氯氣的性質(zhì)、涉及物質(zhì)的量的有關計算，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查與運用，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．