【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是( )
a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。
c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。
d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。
【答案】(1)AC 燒杯、玻璃棒 bd
(2)①2.0(2分) ②<(2分) ③>(2分)
(3)①13.6(2分) ②15(2分) ③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(2分)
【解析】
試題分析:(1)①配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,不需要的是燒瓶和分液漏斗;
②根據(jù)以上分析可知還需要的儀器有燒杯和玻璃棒;
③a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜,a正確;b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;只能配制一定體積的溶液,b錯誤;c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體,c正確;d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大,d錯誤,答案選bd;
(2)①因無450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度偏小,即小于0.1mol/L;
③NaOH溶于水放出大量熱,應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否則定容后,溶液冷卻到室溫后,體積減小,濃度偏高;
(3)①c(濃)V(濃)=c(。V(。1000×1.84×98%/98×V(濃)=0.5×0.5,解得V(濃)≈0.013 6 L=13.6 mL;②選用15 mL量筒最好,誤差小;③濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,所以稀釋濃硫酸的操作為:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
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【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。B的官能團名稱_____。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有______(填反應(yīng)序號)。
(3)寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(4)下列關(guān)于化合物D的說法正確的是_____(填字母)。
a.屬于酯類化合物 b.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng) d.核磁共振氫譜有5組峰
(5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個取代基
(6)請參照上述制備流程,寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。
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【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成,且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
陰離子 | Cl-、SiO32-、OH-、NO3- |
陽離子 | H+、Ag+、Na+、K+ |
已知:A溶液呈強酸性,且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀,B的焰色反應(yīng)呈黃色。
回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A______,B_____,C____,D____。
(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。
(3)請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號:
溶液 | A | C | D |
試劑瓶序號 | ___ | ___ | ___ |
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【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來源,研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng),兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng),復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反應(yīng)速率;磻(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應(yīng)機理不同。
①溫度高于490K時,上述反應(yīng)為簡單反應(yīng),請寫出其速率方程______________。
②溫度高于520K時,該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3,用方程式表示反應(yīng)歷程。
第一步:____________________(慢反應(yīng))。
第二步:____________________(快反應(yīng))。
(2)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol-1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。
①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________(填字母)。
A.恒溫恒容,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深
B.恒溫恒容,加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大
C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變
②T1K時,向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達(dá)到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填“高于”或“低于”)。
(3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng)),已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng),其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______(用k1、k2、k3表示);
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是
A. 裝置①中,電子移動的路徑是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
B. 在不改變總反應(yīng)的前提下,裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C. 裝置②中采用石墨電極,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高
D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物
D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
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【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液,可觀察到藍(lán)色沉淀,表明鐵被__________(填“氧化“或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________。
(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為__________極;甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③取出乙溶液中Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入的物質(zhì)是:__________(填字母)。(Cu的原子量為64)
A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4
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