【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①C為純固體，增加C的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故①選；②速率不變,因?yàn)轶w積不變,參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,所以速率不變；切記,壓強(qiáng)只有在影響到濃度時(shí),才能影響反應(yīng)速率，故②選；③將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③不選；④壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故④不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污

B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理

C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”

D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)

B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。

(2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹵代烴的是( )

A. CH3Cl B. NaCl C. CH3CH2OH D. SiF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①漏斗

②蒸發(fā)皿

③托盤(pán)天平

④分液漏斗

⑤蒸餾燒瓶

⑥量筒

⑦燃燒匙

A. ①②⑤⑥

B. ①②④⑤

C. ②③⑤⑥

D. ③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的電子式是：

C. AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。

b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。

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