9．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、H2S、HCl四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷氣體體積大�。�

解答 解：根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm可知，相同氣體摩爾體積、相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以摩爾質(zhì)量越大，其體積越小，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，硫化氫的摩爾質(zhì)量是34g/mol，氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，
根據(jù)分析可知，摩爾質(zhì)量增大的為CO2，所以氣體體積最小的為CO2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為N，核外未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價(jià)電子總數(shù)（18）=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見(jiàn)配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請(qǐng)判斷將甲醇和正丙醇的混合物進(jìn)行分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　�。�
A．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol的Na2CO3溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時(shí)，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與SO42-濃度有關(guān)
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)物所需活化能不變
C．碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA
②17g羥基所含的中子數(shù)為8NA
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率
B．實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)增加石灰石的用量來(lái)加快反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成中使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎榱思涌旆磻?yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取H2時(shí)，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烷和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成6種氯代產(chǎn)物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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