【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】①含苯環(huán)和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)；②不能發(fā)生水解；③含羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；④含醛基和-CH2OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；④含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；⑤雖然含醇羥基，但鄰碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。

①含苯環(huán)和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)；②不能發(fā)生水解；③含羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；④含醛基和-CH2OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；④含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；⑤雖然含醇羥基，但鄰碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；該有機物在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①③④⑤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個51個中子，核外有 41個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學(xué)式。

（3）D可形成化合物。

中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。

個中含有的鍵數(shù)目為______個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學(xué)式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。

（5）離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個最近的有______個，距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則的半徑為____________________用含與的式子表達。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )

A. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(　 　)

A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，硫元素化合價最高的是

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實驗序號

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍所需時間

為t1秒

溶液變藍所需時間

為t2秒

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溴酸銀的溶解是放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快

C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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