15．反應(yīng)4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
④反應(yīng)的過(guò)程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變．
A．①②B．③C．①D．②④

分析 ①．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率；
②．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
③．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；
④．A為固體，改變用量不影響反應(yīng)速率．

解答 解：①．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；
②．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故②正確；
③.2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故③錯(cuò)誤；
④．物質(zhì)A是固體，只增加A的量，反應(yīng)速率不變，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的運(yùn)用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器短，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)移動(dòng)．
（3）達(dá)到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化合物的分子式C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）書寫下列反應(yīng)的離子方程式．
①氫氧化銅和稀鹽酸溶液：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+．
②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在101kPa時(shí)，測(cè)得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為（　�。�
A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　　）
A．碳燃燒產(chǎn)生氣體B．硫燃燒產(chǎn)生氣體
C．高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氣體D．水加熱產(chǎn)生氣體

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