Question

1．有NO、H₂、CO₂混合氣體在過量Na₂O₂的添加下用電火花點燃，生成70%的HNO₃，問；n（NO）：n（H₂）：n（C0₂）=1：2：3.5．

Answer 1

分析 NO、H₂、CO₂混合氣體在過量Na₂O₂的添加下用電火花點燃，生成70%的HNO₃，設生成70gHNO₃，則n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=1.1mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=1.67mol，結合反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃計算該題．

解答 解：NO、H₂、CO₂混合氣體在過量Na₂O₂的添加下用電火花點燃，生成70%的HNO₃，設生成70gHNO₃，則n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=1.1mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=1.67mol，
有質量守恒可知n（NO）=n（HNO₃）=1.1mol，
n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HNO₃）=2.22mol，
發(fā)生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，則共需要n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂）+$\frac{3}{4}$n（NO）=1.11mol+0.825mol=1.935mol，
則由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知n（CO₂）=3.87mol，
n（NO）：n（H₂）：n（C0₂）=1.1：2.22：3.87=1：2：3.5，
故答案為：1：2：3.5．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的方程式，結合方程式計算該題，難度中等．