將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：設(shè)Fe2(SO4)3濃度為x mol·L-1。析出Cu為y mol。因?yàn)榈玫?00×10-3×0.50=0.1 mol FeSO4，所以6 g Fe過(guò)量，F(xiàn)e剩余，則有：6-(0.2x+y)×56+y×64=5.2                 ①

y+0.2x×3=0.2×0.5                                                             ②

解得所以得到Cu為0.04×64=2.56 g

答案：2.56 g  0.1 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：內(nèi)蒙古赤峰二中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

將1.4 g純鐵粉放入80 ml　1 mol/L的稀HNO3中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分是________

其物質(zhì)的量是________

被還原的硝酸的質(zhì)量是________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

將6.0 g純鐵粉加入200 mL　Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL　0.50 mol·L－1　FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物．計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高二第一階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                   。

②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                    。

③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案