【題目】.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,

2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。

(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。

該反應的ΔH___0 (填“>”“<”);600K時,Y點甲醇的v() ____v()(填“>”“<”)。

Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,0~9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)=_____________, 溫度為t1時,該反應的平衡常數(shù)K=____________

Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。

由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時,粗銅作______極,陰極的電極反應式為_______________

Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染,通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。

已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標準(不超過0.5mg/L),溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L(保留至小數(shù)點后一位)。

【答案】2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1 > < 縮小體積增大壓強 0.05 mol·L1·min1 4.05 Cu2++2e-=Cu 1.3×10-3 1mol/L

【解析】

(1) ①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,

②2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律1/2×[①×2-②]可得:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =1/2×[-110.4×2+292]= +35.6kJmol-1;所以該反應的熱化學方程式:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1綜上所述,本題答案是:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1 。

(2) ①根據(jù)圖像,升高溫度,甲醇的平衡轉化率增大,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應,ΔH>0;600K時,甲醇的轉化率小于X,則Y點反應逆向進行,υ(正)<υ(逆);綜上所述,本題答案是:>;<。

②要減小甲醇的轉化率,可以通過縮小體積增大壓強使平衡逆向移動,可以實現(xiàn)從Y點到X點變化;綜上所述,本題答案是:縮小體積增大壓強。

③在t1K時,甲醇的平衡轉化率為90%,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,平衡時,甲醇的物質的量為0.1mol,則甲醛為0.9mol,氫氣為0.9mol,三者濃度分別為0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L,則0~9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)=(0.5-0.05)/9=0.05 mol·L-1·min-1,t1K時,該反應的平衡常數(shù)K=0.45×0.45/0.05=4.05 mol/L;

綜上所述,本題答案是:0.05 mol·L-1·min-1;4.05 mol·L-1。

Ⅱ.粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅;電解時,粗銅作陽極,銅離子在陰極得到電子生成銅,陰極的電極反應式為:Cu2++2e-=Cu;綜上所述,本題答案是:陽,Cu2++2e-=Cu

Ⅲ. Ksp[CuS]=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-36,銅離子的濃度為0.5mg/L=5×10-4g/L=(5×10-4)/64mol/L;所以c(S2-)= Ksp[CuS]/c(Cu2+)=1×10-36/[(5×10-4)/64]≈1.3×10-31mol/L;綜上所述,本題答案是:1.3×10-31mol/L。

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【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA1molB發(fā)生反應: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應和第二步反應消耗的H的物質的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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B.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

C.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸材料是硅單質

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C. X的最高價氧化物的電子式是

D. 常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A△H10,△H20

B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2△H1△H3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2K3

D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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(2)電極b上發(fā)生的電極反應為______________________________________;

(3)電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積______________;

(4)電解開始時,在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是____________________;

(5)電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液__________;乙溶液____________。

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