X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(       )

A、n＋11              B、n－5        C、n＋3        D、n－6

 

D

解析:化合物X2Y3中XY的化合價分別是＋3價和－2價，即為第ⅢA和第ⅥA。若XY位于同一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3，若位于X的下一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3－8＝n－5。需要注意的是一些特殊的化合物，例如N2O3、P2O3等。答案選D。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，元素X和Y的陽離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A.X＞Y＞Z                                       B.Y＞X＞Z

C.X＞Z＞Y                                       D.Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：   小于  (填元素符號)。
⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：   。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：         、          。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：         ；中心原子的雜化方式是：          。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                 。

⑶N的電子排布式是：                      。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：    小于   (填元素符號)。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：             ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：         。

 

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