【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 , 為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析:
(1)為確定羥基的個(gè)數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說(shuō)明A分子中含羥基個(gè).
(2)核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B,B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4.試寫出反應(yīng)的方程式
(4)1mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C,同時(shí)得到銀克.試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 . (原子量:Ag﹣﹣108)
(5)有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體.1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色.試寫出滿足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫出一種即可).

【答案】
(1)2
(2)
(3) +O2 +2H2O
(4)432;
(5)
【解析】解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為: =1mol,生成1mol氫氣需要消耗2mol﹣OH,A分子中含有羥基的數(shù)目為: =2,
所以答案是:2;
(2.)芳香族化合物A分子式為C8H10O2 , 其不飽和度為: =4,1個(gè)苯環(huán)的不飽和度為4,說(shuō)明A分子中不含有其它不飽和結(jié)構(gòu);核磁共振H譜顯示A有3個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2,說(shuō)明A分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)的對(duì)位C上各含有1個(gè)﹣CH2 , 則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,所以答案是:
(3.)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B,B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4,則B分子中含有兩個(gè)醛基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: +O2 +2H2O,
所以答案是: +O2 +2H2O;
(4.)1mol B( )與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,根據(jù)關(guān)系式﹣HCO~2Ag可知,1molB分子中含有2mol醛基,能夠置換出4molAg,置換出的銀的質(zhì)量為:108g/mol×4mol=432g,反應(yīng)的方程式為 ,
所以答案是:432; ;
(5.)B為 ,有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體.1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L,說(shuō)明F含有2個(gè)羥基,則還應(yīng)有C≡C鍵,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體為 等,所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C.通常狀況下,11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說(shuō)法不正確的是(
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 , 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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【題目】t℃時(shí),將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)4C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)= , 平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡不移動(dòng).
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為:n (B)=mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:

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【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學(xué)式B的化學(xué)式
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D→H+P:
(3)寫出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是(
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C.氫氧化鋁溶于鹽酸??? OH+H+=H2O
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A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
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D.標(biāo)況下,33.6 L的水中,水分子數(shù)為1.5NA

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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(
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B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: Cl
C.NH4Cl的電子式:
D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子: O

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