19．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加熱，利用余熱蒸干
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將水緩緩加入盛濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌
D．萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，不能蒸干；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度；
C．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；
D．分液時，避免上下層液體混合．

解答 解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，不能蒸干，則蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加熱，利用余熱蒸干，故A正確；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，則濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌，故C錯誤；
D．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握分離方法、實驗操作、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO2時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2 脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A 的轉(zhuǎn) 化率隨之降低．下列說法中正確的是（　�。�
A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D．CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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