在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為 ( )

A.40% B.50% C.60% D.70%

 

A

【解析】

試題分析:假設反應開始時A和B的物質的量都為1mol.在反應的過程中A消耗的物質的量為xmol;則根據(jù)方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知:B消耗2xmol;C增加了2xmol。當達到平衡時A的物質的量為(1-x)mol;B:(1-2x)mol;C:2xmol。由于混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等。所以2-3x=2x.解得0.4mol.所以此時A的轉化率為(0.4mol÷1mol)×100%=40%。因此選項為A。

考點:考查可逆反應達到平衡時物質的轉化率的計算的知識。

 

練習冊系列答案
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下列化學用語正確的是

A.乙烯的分子式:CH2===CH2

B.次氯酸分子的結構式:H—O—Cl

C.羥基的電子式:

D.以鐵作陽極電解時,陽極的電極反應式:Fe-3e-===Fe3+

 

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下列說法正確的是

A.相對分子質量相同的幾種化合物,互稱為同分異構體

B.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質,彼此一定是同系物

C.兩種化合物組成元素相同,各元素質量分數(shù)也相同,則兩者一定是同分異構體

D.組成元素的質量分數(shù)相同,且相對分子質量也相同的不同化合物,一定互為同分異構體

 

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某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

 

(1)該實驗應選用 作指示劑。

(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為 mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

 

 

 

 

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。

A.實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積;

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液;

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗;

D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過;

E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡):C1= mol/L。

 

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反應A+B→C(△H<0)分兩步進行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )

 

 

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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是( )

A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂

 

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下列各組物質的燃燒熱相等的是( )

A.碳和一氧化碳

B.1 g碳和2 mol碳

C.淀粉和纖維素

D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)

 

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A.原子序數(shù):A>C>B>DB.單質熔點:D>B, A>C

C.原子半徑:D>B>C>AD.簡單離子半徑:D>B>C>A

 

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熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(  )

A.碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

 

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