【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A. △H與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，△H=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說(shuō)法正確；

B. 該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過(guò)渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過(guò)渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說(shuō)法正確；

C. 該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量不會(huì)隨著溫度的改變而改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，故D說(shuō)法正確；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合堿，現(xiàn)稱取試樣 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚酞指示終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00mL，再以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸為 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 時(shí)，混合堿的組成為_______

（2）若 V>40.00，請(qǐng)列式計(jì)算以甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)需要鹽酸的體積為多少_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)門(mén)捷列夫的元素周期表，人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明( 　)

A.同周期元素的性質(zhì)是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱

D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使最終結(jié)果偏高的是（ ）

A.配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH

D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCl(g)分別在有、無(wú)催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

Cl—Cl

鍵能kJ·mol－1

436

431

243

A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線

C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D.b曲線的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．紫色 C．黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問(wèn)題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④常溫下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉鋰”過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程

B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D．充電時(shí)，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無(wú)支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說(shuō)法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫(xiě)出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2，可制得比較純凈的NaNO2

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案