5．浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B．通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

分析 右邊裝置屬于燃料電池，為原電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左邊裝置為電解池，鐵作陽極，石墨作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正確；
C．通入甲烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)工業(yè)用食鹽，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
②對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強(qiáng)
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動(dòng)，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）．
④上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖2），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D2中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
①增大容器體積（用實(shí)線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現(xiàn)象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液與單質(zhì)T反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是a（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（　　）
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注熔點(diǎn)187K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單B12中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放，對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞），同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH4+2H2O．

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