Question

將1.12g鐵粉加入到25mL2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（　�。�

• A、鐵有剩余
• B、反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：5
• C、往溶液滴入KSCN溶液顯紅色
• D、溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：6

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：鐵粉的物質(zhì)的量為

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)方程式可知，0.02molFe完全反應需要Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反應，F(xiàn)e³⁺有剩余，則生成Fe²⁺為0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe³⁺為0.05mol-0.04mol=0.01mol，據(jù)此解答．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量為

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)方程式可知，0.02molFe完全反應需要Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反應，F(xiàn)e³⁺有剩余，則生成Fe²⁺為0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe³⁺為0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．由上述分析可知，F(xiàn)e完全反應，F(xiàn)e³⁺有剩余，故A錯誤；
B．離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2，故B錯誤；
C．由上述分析可知，F(xiàn)e³⁺有剩余，往溶液滴入KSCN溶液顯紅色，故C正確；
D．溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比約是0.06mol：0.01mol=6：1，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算、氧化還原反應等，涉及鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是進行過量計算，注意已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，難度中等．