下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、MgCl2晶體
B、熔融的NaCl
C、液態(tài)酒精
D、KOH溶液
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不能導電，故A不符合；
B．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，故B符合；
C．酒精是非電解質(zhì)且不導電，故C不符合；
D．氫氧化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，但是混合物，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的分析判斷，物質(zhì)組成和概念理解是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A、①③B、②⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
加熱
2C（g）△H＜0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對上述反應(yīng)的影響，下列說法正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t2時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 
④⑤⑥
A、①②⑤B、④⑤
C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2 （熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)只有在水溶液中能導電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、食鹽B、酒精C、乙酸D、氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴
△
  2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O
D、交警用酸化的含Cr2O72-的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
．（用元素的離子符號表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個數(shù)比組成的一種常見物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（NH3）=
 
，4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）700℃，將NO2與NH3以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將
 
（增大，減小，不變）

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