【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)的自發(fā)性有一定聯(lián)系，但不是必要條件，A錯(cuò)誤；自發(fā)反應(yīng)的判斷可以應(yīng)用焓變與熵變的綜合結(jié)果來(lái)判斷，單一條件不能作為唯一判斷依據(jù)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于△H、T和△S，在一定溫度下，如△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是

A. Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. a電極反應(yīng)式為Zn－2e—=Zn2+

C. 電子流動(dòng)方向是a電極FeCl3溶液b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是（ ）

A. 淀粉 B. 蠶絲 C. 聚氯乙烯 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是( )

A.0.01 mol/L的HCl溶液B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液D.pH＝1的HNO3溶液加水稀釋為原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：(1)甲酸乙酯和乙酸鈉；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、分液、蒸餾

C.萃取、蒸餾、分液

D.分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ）

A. 加熱氧化鋁 B. 加熱碳酸鈣 C. 電解熔融氯化鈉 D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABCDE ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HC1氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計(jì)算：

①取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1

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