【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

【答案】B

【解析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。

A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能含有SO42－、Ag+，不一定含有SO42－離子，故A錯誤；

B、在檢驗過程中加入堿產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明放出了氨氣，原溶液中含有NH4＋離子，故B正確；

C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀可能是原來的溶液中氯離子產(chǎn)生的，也可能是加入的氯離子產(chǎn)生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C錯誤；

D．在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當(dāng)于加入硝酸溶液，硝酸有強的氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3＋離子，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同，則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b點時酸堿恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實驗產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請回容以下問題:

(1)裝置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；

(3)步驟⑤的目的是______________。

(4)步驟⑦的目的是___________________。

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_________________________

（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________，

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________，

③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案