圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)是
 
（寫(xiě)名稱）；
（2）維生素A的分子式是
 
；
（3）1mol維生素A最多能與
 
mol溴反應(yīng)；
（4）試指出維生素A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型
 
（任寫(xiě)一種即可）．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的元素種類和原子個(gè)數(shù)，以此可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解（1）有機(jī)物中含有-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（2）有機(jī)物分子式為C20H30O，故答案為：C20H30O；
（3）有機(jī)物中含有5個(gè)C=C鍵，則1mol維生素A最多能與5mol溴反應(yīng)，故答案為：5；
（4）分子中含有C=C，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化等反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等任選一種；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，解答本題時(shí)注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，是決定有機(jī)物性質(zhì)的主要因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為（　�。�
A、XY2
B、X3Y
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，全國(guó)多個(gè)地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車(chē)尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．如圖1，在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

④如果要凈化汽車(chē)尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2       D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)表：
投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]		400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）圖2為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未    成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是
 
．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
．常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（4）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)槠犯衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為5種短周期元素，相對(duì)位置如圖：
（1）液態(tài)BA3類似A2C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子．
①畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
②液態(tài)BA3電離方程式為
 
．
（2）Cl2氣體有毒，多余的Cl2氣體常用DCA溶液吸收．離子方程式為：
 
．
（3）1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬K與無(wú)水ECl3反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用K與ECl3溶液反應(yīng)制Al的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
（A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的
是
 
．
（A）Cu與稀鹽酸   （B）NaHCO3與NaOH溶液（C）CaCO3與稀硫酸        （D）NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是
 

（A）濃硫酸     （B）食鹽     C）硝酸鉀      （D）硫酸銅．
③這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用回答下列問(wèn)題：
族 
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ④ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫(xiě)序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是
 
，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）元素⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）④、⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑩的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）實(shí)驗(yàn)室證明③⑤的非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)（用方程式表示）
 

（6）由①、④、⑥組成的多種常見(jiàn)有機(jī)物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應(yīng)生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題．
    族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
酸性最強(qiáng)的是
 

（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（4）元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比1：1化合物的電子式為：
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）寫(xiě)出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）③和⑧兩元素可形成
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），寫(xiě)出其形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體富營(yíng)養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色，這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為
 
，在海灣出現(xiàn)叫做
 
．

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