關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—
B

試題分析：A、不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ 2c(CO32—)+ c(OH—)，A不正確；B、符合物料守恒，正確；C、碳酸氫鈉溶液中HCO3—的電離程度小于HCO3—的水解程度，溶液顯堿性，C不正確；D、溶液中還存在水的電離平衡，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒對(duì)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影響的是
A．H3O+ B．C．NO3-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說(shuō)法正確的是
A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0．1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的的是
A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（   ）
A．AlCl3B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 3

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