（12分）（1）SO2的摩爾質(zhì)量為          ，1molSO2 中含有氧原子的個數(shù)為          ，標(biāo)況下5.6LSO2的質(zhì)量為        。

（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為               mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為                      mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

 

【答案】

（12分）（1）   64g/ mol  ，   2NA     ，   16g     。

（2）       1     mol/L；          1      mol/L；          0.01      mol/L。

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

（1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ，還會發(fā)生的反應(yīng)有      （任寫一個）。

（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

       請回答下列問題：

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。

       ③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是        ，還會發(fā)生的反應(yīng)有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ，還會發(fā)生的反應(yīng)有      （任寫一個）。

（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

       請回答下列問題：

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                          。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                    。

       ③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                 。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移             mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗        L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

 

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