Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為???????????????????? 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>???????????????????????? (填元素符號)。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有????????????????????????

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為???????????? 。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為??????????? 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為??????????? 。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10）（2分）?????? N>O>S（2分）

②(極性)共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵（3分，答對1個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分）

（2）C≡O(shè)（2分）

（3）sp3雜化 （2分） K2CuCl3（2分）

（4）（2分）

【解析】

試題分析：（1）①NH4CuSO3種銅為+1，銅原子的價(jià)電子排布為3d104s1，失去最外層的1個(gè)電子，故為1s22s22p63s23p63d10，N原子2p上是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能N>O，O>S；②氨氣分子和硫酸根離子中有極性鍵，氨氣分子和銅離子形成配位鍵，銅離子和硫酸根離子形成離子鍵；（2）CO和N2是等電子體，根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)式得出CO的結(jié)構(gòu)式；（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵，還有2對孤對電子，故為sp3雜化；當(dāng)銅為+2價(jià)時(shí)為KCuCl3，當(dāng)銅為+1價(jià)時(shí)，為K2CuCl3；（4）該晶胞中有2個(gè)銅和4個(gè)氧，故該晶胞的質(zhì)量等于密度乘以體積，也等于摩爾質(zhì)量除以NA再乘以2，列等式求出密度的表達(dá)式。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、化學(xué)鍵類型的判斷、雜化軌道類型的判斷、等電子體原理、晶胞的計(jì)算