Question

2．下列說法不正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
②穩(wěn)定性：HF＜H₂O＜H₂S
③堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂         
④熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半徑：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
⑥O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
⑦第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
⑧在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，砹（At）為無色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸．

• A． ①③⑥⑦
• B． ②④⑤⑧
• C． ①③⑤⑧
• D． ④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
②元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；        
④堿金屬族元素單質(zhì)，其單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小；
⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
⑥同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
⑦同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；
⑧鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深．

解答 解：①元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故正確；
②元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞S，所以穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
③元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故正確；        
④堿金屬族元素單質(zhì)，其單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以熔沸點：Rb＜K＜Na＜Li，故錯誤；
⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故錯誤；
⑥同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強，故正確；
⑦同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，故正確；
⑧鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，所以At是有色固體，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性質(zhì)相似性及遞變性，注意：氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫化物熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，為易錯點．