在48mL  0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入12mL  0.4mol?L-1  KOH溶液時，所得到的溶液是（　�。�
分析：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOK，結(jié)合醋酸為弱酸的特點解答該題．
解答：解：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOK，因醋酸為弱酸，則CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，則溶液呈堿性．
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，難度不大，注意酸與堿的物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律判斷溶液的酸堿性．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安三模）25℃時，在20mL 0.1mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C點時，溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．

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