有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

                     圖4-37

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_______。

解析：C端變藍(lán)說明發(fā)生了反應(yīng)2I--2e-====I2，使淀粉變藍(lán)，故C端為陽(yáng)極，D端為陰極，據(jù)此亦可確定電源的正、負(fù)極，及A、B的陰、陽(yáng)極。對(duì)于B，石墨為陰極，發(fā)生2H++2e-====H2↑并產(chǎn)生OH-，而Cu為陽(yáng)極，故不斷溶解。對(duì)于A，F(xiàn)e為陰極，有Ag析出，Pt為陽(yáng)極有O2產(chǎn)生。由于產(chǎn)生的O2為H2的，故O2的物質(zhì)的量為=0.0025 mol，同時(shí)會(huì)使A中H+變?yōu)?×0.0025 mol=0.01 mol，所以A中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=2。

答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

    (2)石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后U形管下部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生    (3)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省永州八中2007屆高三化學(xué)第三次月考試卷 題型：022

有電解裝置如圖．圖中B裝置中盛有1L2mol/LNa2SO4溶液，A裝置中盛有1L2mol/LAgNO3溶液，通電后，當(dāng)Pt上有氣體生成．通電一段時(shí)間后，試回答：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

(1)

電源x極為________極．

(2)

A池中陰極電極反應(yīng)式是：________．

(3)

B池中的陽(yáng)極反應(yīng)式是________

(4)

標(biāo)況時(shí)，如果在A中共收集到0.56L氣體，則A池中的pH值為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

圖4-37

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                  。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用           檢驗(yàn)，b電極上得到的氣體是          ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為             。

（3）若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為            ，產(chǎn)生的氯氣體積為            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出222.5kJ熱量，請(qǐng)寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

計(jì)算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH4（g）的△H=              。

 

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