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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

原子半徑/pm
 

160
 

143
 

70
 

66
 

主要化合價
 

＋2
 

＋3
 

＋5、＋3、－3
 

－2
 

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性Y＞X

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有( )。

①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA

③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA

④1 molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為3NA

⑤標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數目為3NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

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雙羥香豆素醫(yī)學上用作抗凝劑，其結構如右圖。下列有關雙羥香豆素的說法正確的是（ ）

A．分子式為C19H10O6

B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

C．1 mol雙羥香豆素最多能與含 4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應

D．1 mol雙羥香豆素最多能與 10 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用 ( )

A．鹽酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳

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在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為________。

（2）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內發(fā)生反應：N2O4（g）2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉化率（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3

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下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．犧牲陽極的陰極保護法，實際上“犧牲”的是原電池的負極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n=2時，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個σ鍵，______________個π鍵。

（2）當n=3時，A單質形成的晶體屬于______________晶體；

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為______________；

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為______________。

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