Question

14．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是D；全部被還原的是C，部分被氧化的是AB，部分被還原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Cl元素全部被氧化，則Cl失去電子，Cl元素的化合價(jià)升高，Cl元素全部被還原，則Cl得到電子，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+1價(jià)，所以Cl元素部分被氧化部分被還原；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中部分Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，部分不變價(jià)，則Cl部分被氧化；
C.2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氯元素得電子化合價(jià)降低，全部被還原；
D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cl元素失電子化合價(jià)升高，全部被氧化；
故答案為：D；   C；    A  B；     A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)．