12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解
C．將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

分析 A．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過(guò)半透膜；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色；
C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性．

解答 解：A．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過(guò)半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故A正確；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)中淀粉部分水解、不水解都能使碘水變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前應(yīng)該加NaOH中和酸，故C錯(cuò)誤；
D．丙酮能使蛋白質(zhì)變性而從溶液中析出，但蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性，所以加水不能溶解，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及蛋白質(zhì)、淀粉及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示，回答下列間題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述廢催化劑的過(guò)程中，若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了a kgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過(guò)程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過(guò)程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計(jì)算式）．
（5）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能，節(jié)約能源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF�、酦H3　⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
A．用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩緩倒入酸中，測(cè)出的溫度變化值偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來(lái)表示的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）A與H2加成得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
（3）B的分子式為C8H14O3；
寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（5）C→D的化學(xué)方程式為．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（7）G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的電子式為      
C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCHD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案